một số phương pháp giải trắc nghiệm hoá học

vì trang web đang bị lỗi ko post hình lên được nên ko có ví dụ nên pà kon kô pác thông cảm

1.BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG



Nguyên tắc:
+ Trong một phản ứng hóa học :
S _msp = S _{chất pư}
+ Khi cô cạn dung dịch:
m _muối =S _{m cation KL} + S_{m anion gốc axit}

2.BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH
Nguyên tắc : Tổng điện tích dương luôn luôn bằng tổng điện tích âm, vì thế dung dịch luôn luôn trung hòa về điện.
S + = S -
3.BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ
nguyên tắc : số mol của 1 chất lúc đầu thì = số mol lúc sau

vd : HNO_3 + Fe2O3 --> Fe(NO3)3 +NO2 + H2O
cho n Fe(NO3)3 = 0.1 (mol)
n NO2 = 0.2 (mol)
M HNO3 = ? (g)
okie vì trắc nghiệm nên giải nhanh,ko ai đi cân bằng phương trình
giải :
trước khi giải các bạn cần hiểu thêm 1 số vấn đề về số mol trong phân tử
trong HNO3 : n N =n HNO3 =n H =1/3 n O
tại sao n N =n HNO3 =n H =1/3 n O ?
vì chỉ số nguyên tử của N =1 tức là N1 nên n N = nHNO3 , chỉ số nguyên tử của H cũng =1
=> tương tự , chỉ số nguyên tử của O =3 tức la` O3 ( trong HNO3) vậy nO3 = 3n HNO3
Vậy suy ra n N trong NO2 thì= n NO2, n N trong Fe(NO3)3 =n NO3 = 3n Fe(NO3)3
áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố :
=> n N lúc đầu = nN lúc sau
=>n N =nHNO3 = nNO2 + 3n Fe(NO3)3 = 0.2 +3x 0.1 =0.5 mol
=> m HNO3 = 0.5 x 63 = ........(g)
4. BẢO TOÀN ELECTRON :
nguyên tắc: tổng số e cho = tổng số e nhận
cái này chắc ai cũng bít
cũng ví dụ trên
VD: HNO_3 + FeO --> Fe(NO3)3 +NO2 + H2O
cho n Fe(NO3)3 = 0.1 (mol)
n NO2 = 0.2 (mol)
M Fe = ? (g)
giải
số e cho : Fe -3e
mệt wé mai mốt post tiếp

nham?

nhảm thiệt làm như trac nghiem nó cho 0,1 mol +0,2 mol = nhiu vậy haha :affraid:

trời!
dzậy mà cũng post.
hình như nhóc ac co' vấn đề về thần kinh thì phải.
Hừm! để chỉ cho, về lấy HCL uống dzô cho tỉnh táo nha em.

ai ở ko thế
học kì 2 mình học hoá hữu cơ mà'
làm gì liên quan tới hoá vô cơ và bảo toàn e và khối lượng nữa